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高中三年级化学上册期中考试真题

   日期:2021-02-02     来源:www.dazhixue.com    作者:智学网    浏览:437    评论:0    
核心提示:以下是智学网为大伙收拾的关于《高中三年级化学上册期中考试真题》,供大伙学习参考!本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择


以下是智学网为大伙收拾的关于《高中三年级化学上册期中考试真题》,供大伙学习参考!

本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间90分。
第I卷(选择题,共51分)
需要注意的地方: 1.答第I卷前,考生务必将我们的名字、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答卷卡上。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答卷卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不可以答在试题上。 3.考试结束后,将答卷卷和答卷卡一并交回。
本试题可可以用到的相对原子水平:H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
1、选择题(本题共17小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分)
1.下列说法正确的是 ( )
A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.液态、HCl、固体NaCl均不可以导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状况下均不可以导电,所以它们均是非电解质
2.根据物质的树状分类和交叉分类,HNO3应是:①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧有机物 ⑨无机化合物
A.①④⑤⑥⑦⑨ B.①②③④⑤⑥⑦⑨ C.①②④⑧ D.①④⑤⑥
3.某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在肯定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 ( )
A.Na2O2与Na2O B.Na和NaOH C.Na2O2和Na D.Na和Na2O
4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( )
A.常温下浓硫酸是铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.氯气具备还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
5.配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列什么缘由会导致所配溶液浓度偏高 ( )
A.所用NaOH已 经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”
6.氧化还原反应中,水有哪些用途可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较,水有哪些用途相同的是 ( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.2F2+2H2O=4HF+O2
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中肯定能很多共存的是 ( )
A.1.0molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl—、SO2—4
B.甲基橙呈红色的溶液:NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl—
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO—、Br—
D.含有很多Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、Cl—、SCN—
8.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1molL-1。假如在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽视不计) ( )
A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO—3+OH—=CO2-3+H2O
D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH—=AlO—2+2H2O
10.下列叙述正确的是 ( )
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
D.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023
11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是 ( )
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
12.欲配制100mL 1.0molL-1Na2SO4溶液,正确的办法是 ( )
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水 中,再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0molL-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
④将20mL 5.0molL-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
13.下列现象或事实可用同一原理讲解的是 ( )
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度减少
B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.能使品红溶液褪色的气体可能不是SO2
14.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,非常快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A.一定有SO2,但无NO B.一定没Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.一定只有NO
15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO—3、SO2-4中的不一样阳离子和阴离子各一种组成,已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1molL-1乙溶液中c>0.1molL-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO2-4
C.丙溶液含有Cl— D.丁溶液含有Mg2+
16.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是 ( )
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2g Cu,反应中转移1.8mol电子
17.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被原只产生4 480mL的NO2气体和336mL 的N2O4气体(均为标准情况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的水平为 ( )
A.7.04g B.8.26g C.8.51g D.9.02g
第II卷(非选择题,共49分)
2、非选择题(本题包括4小题,共49分)
18.(18分)下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮他完成部分实验并补全实验记录。
[观察]氯气的颜色、状况: 色 状况;闻氯气的气味: 气味。
[预测]氯气是一种非金属单质,它可能具备性质有 。
从元素化合价的角度剖析,它可能具备性质有 。
[实验探究]
[实验结论]
(1)通过比较氯气和过去学习过的氧气等非金属单质的性质,可推知氯气的化学性 ,能与 反应。
(2)在上述过程中,该同学都用到了哪些研究物质性质的办法?

(3)说明闻气体气味的办法。

19.(7分)
(1)写出下列反应的离子方程:
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳: 。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性: 。
(2)软锰矿(MnO2)和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
20.(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0molL-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准情况)气体,同时生成溶液D,还残
留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请回答下列各题:
(1)写出①中发生铝热反应的化学方程式 。
(2)写出③中所发生的各反应的离子方程式是 。
(3)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为 molL-1,c(Fe2+)
为 molL-1。
21.(14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。
铜与浓硫酸反应,实验装置如下图所示。
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
装置C中发生反应的离子方程式为 。
(2)熄灭酒精灯后,由于有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其缘由是 。
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是

实验中发现试管内除去产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能
含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,与被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自己氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以
转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧
化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分,该小组同学在采集到足够量的固体甲后,进行如下图的
实验:
(4)②中检验滤渣是不是洗涤干净的实验办法是 。
(5)③中在煅烧过程中肯定发生的反应的化学方程式为 。
(6)下列对于固体甲的成分的判断中,不正确的是(填字母选项) 。
A.固体甲中,CuS和Cu2S不可以同时存在
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若没Cu2O,则肯定有Cu2S
D.固体甲中若存在Cu2O,也会有Cu2S

 
标签: 高三
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